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  • 题型:单选题 题类:月考试卷 难易度:简单

    年份:2018

    有关下列技术手段或仪器在化学研究中应用的说法,不正确的是 \(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)
    A、用元素分析仪确定有机物中所含元素    B、用质谱、红外光谱、核磁共振谱等方法研究有机物的结构 C、用电子天平可直接秤出某个分子或原子的质量 D、用同位素示踪法研究化学反应的历程
  • 题型:单选题 题类:单元测试 难易度:一般

    年份:2018

    过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

    下列说法不正确的是

    A、步骤\(\rm{①}\)中煮沸的目的是除去溶液中的酸性气体\(\rm{CO_{2}}\)等 B、步骤\(\rm{②}\)中发生的反应为\(\rm{CaCl_{2} +2NH_{3}·H_{2}O +H_{2}O_{2} ══ CaO_{2}↓ +2NH_{4}Cl +2H_{2}O}\) C、步骤\(\rm{②}\)中使用冰水浴的目的是防止\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解 D、最后得到的粗产品只能用蒸馏水不能用乙醇洗涤
  • 题型:实验题 题类:月考试卷 难易度:困难

    年份:2018

    查阅资料得知:甲酸\(\rm{(HCOOH)}\)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应为:\(\rm{HCOOH \xrightarrow[]{浓硫酸,∆} CO↑+H_{2}O}\),实验室可利用下图所示装置制取\(\rm{CO}\),并还原\(\rm{CuO}\)。请回答下列问题:

    \(\rm{(1)}\)甲酸发生了____________________反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)实验中应先通入一段时间\(\rm{CO}\),再加热\(\rm{CuO}\),目的是____________________。

    \(\rm{(3)}\)能证明甲酸生成\(\rm{CO}\)的现象是\(\rm{①}\)____________________;\(\rm{②}\)____________________。

    \(\rm{(4)}\)点燃\(\rm{D}\)处酒精灯的目的是__________________________。

    \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{B}\)中\(\rm{CO}\)与\(\rm{CuO}\)发生反应的化学方程式__________________________________。

  • 题型:实验题 题类:月考试卷 难易度:困难

    年份:2018

    某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如图装置进行实验:

    请按要求回答下列问题:
    \(\rm{(1)}\)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式______
    \(\rm{(2)}\)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是______,
    \(\rm{(3)}\)若干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色,则甲中盛放______.
    \(\rm{(4)C1_{2}}\)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为______.
    \(\rm{(5)}\)用下列两种方法制取氯气:\(\rm{①}\)用含氯化氢\(\rm{146g}\)的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 \(\rm{②}\)用\(\rm{87g}\)二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气______
    A.\(\rm{②}\)比\(\rm{①}\)多  \(\rm{B.①}\)比\(\rm{②}\)多  \(\rm{C.}\)一样多  \(\rm{D.}\)无法比较.
  • 题型:实验题 题类:月考试卷 难易度:中等

    年份:2018

    已知:乙醇、\(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。

     

    乙醇

    \(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷

    乙醚

    通常状况

     

     

     

    下的状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度\(\rm{/g·cm^{-3}}\)

    \(\rm{0.79}\)

    \(\rm{2.2}\)

        \(\rm{0.71}\)

    熔点\(\rm{/℃}\)

    \(\rm{-130}\)

    \(\rm{9}\)

    \(\rm{-116}\)

    沸点\(\rm{/℃}\)

    \(\rm{78.5}\)

    \(\rm{132}\)

    \(\rm{34.6}\)

    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的\(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷,实验装置如图所示\(\rm{(}\)装置\(\rm{A}\)中的加热部分的仪器装置省略没有画出\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{E}\)的名称是_______________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{I}\)是漏斗,其左部的玻璃管的作用是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

        \(\rm{a.}\)使漏斗中液体容易滴下   

        \(\rm{b.}\)有利于吸收气体杂质

        \(\rm{c.}\)防止\(\rm{A}\)中三颈烧瓶里的液体爆沸

    \(\rm{(3)}\)实验时,\(\rm{A}\)中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是_________________________________________________________。

    加热反应过程中,三颈烧瓶里除生成乙烯外,还可能生成的有机副产物主要是_______________________________________________。

    \(\rm{(4)}\)反应过程中,若\(\rm{B}\)中长玻璃导管\(\rm{(II)}\)里的液面上升,则说明可能是由于________\(\rm{(}\)填“\(\rm{D}\)中 出现堵塞”或“\(\rm{C}\)中杂质已除尽”\(\rm{)}\)造成的。

    \(\rm{(5)}\)反应过程中, \(\rm{D}\)中需用冷水冷却盛有液溴的试管, 其主要目的是________。说明制备\(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是___________。

  • 题型:实验题 题类:单元测试 难易度:一般

    年份:2018

    丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═CHCOOH+HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{―→CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═CHCOOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

    \(\rm{①}\)取\(\rm{10.0 g}\)丙烯酸和\(\rm{6.0 g}\)甲醇放置于三颈烧瓶中,连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴加热。
    \(\rm{②}\)充分反应后,冷却,向混合液中加入\(\rm{5\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液洗至中性。
    \(\rm{③}\)分液,取上层油状液体,再用无水\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)干燥后蒸馏,收集\(\rm{70~90 ℃}\)馏分。

    可能用到的信息:

     

    沸点

    溶解性

    性质

    丙烯酸

    \(\rm{141 ℃}\)

    与水互溶,易溶于有机溶剂

    有毒

    甲醇

    \(\rm{65 ℃}\)

    与水互溶,易溶于有机溶剂

    易挥发,有毒

    丙烯酸甲酯

    \(\rm{80.5 ℃}\)

    难溶于水,易溶于有机溶剂

    易挥发

    回答下列问题:
    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是________。
    \(\rm{(2)}\)混合液用\(\rm{5\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液洗涤的目的是________________________________________________________________________。
    \(\rm{(3)}\)请写出配制\(\rm{100 g 5\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液所使用的玻璃仪器:_________________________________________。
    \(\rm{(4)}\)关于产品的蒸馏操作\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\),如图中有\(\rm{2}\)处错误,请分别写出:_________________________、__________________________。

    为检验产率,设计如下实验:
    \(\rm{①}\)将油状物质提纯后平均分成\(\rm{5}\)份,取出\(\rm{1}\)份置于锥形瓶中,加入\(\rm{2.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{10.00 mL}\),加热使之完全水解。
    \(\rm{②}\)用酚酞作指示剂,向冷却后的溶液中滴加\(\rm{0.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的盐酸,滴到终点时共消耗盐酸\(\rm{20.00 mL}\)。
    \(\rm{(5)}\)本次酯化反应丙烯酸的转化率为________。

    \(\rm{(6)}\)请列举两条本实验中需要采取的安全防护措施:________________________________________________________________________。

  • 题型:实验题 题类:单元测试 难易度:中等

    年份:2018

    用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下:

    甲:\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\);\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\),即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

    乙:\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸,分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\);\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\),加水稀释为\(\rm{100 mL}\);\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度和质量相同的锌粒,观察现象,即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

    \(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中,都要用到的定量仪器是________________。

    \(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是___________________________________。

    \(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快;\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快;\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

    \(\rm{(4)}\)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:_________________________。

    \(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\),作简明扼要表述:_____________________。

  • 题型:填空题 题类:单元测试 难易度:简单

    年份:2018

    某小组在验证反应“\(\rm{Fe+2Ag^{+}═Fe^{2+}+2Ag}\)”的实验中检测到\(\rm{Fe^{3+}}\),发现和探究过程如下。向硝酸酸化的\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)硝酸银溶液\(\rm{(pH≈2)}\)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
    \(\rm{(1)}\)检验产物
    \(\rm{①}\)取出少量黑色固体,洗涤后,____________________\(\rm{(}\)填操作和现象\(\rm{)}\),证明黑色固体中含有\(\rm{Ag}\)。
    \(\rm{②}\)取上层清液,滴加\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{[Fe(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有________。
    \(\rm{(2)}\)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\),乙认为铁粉过量时不可能有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\),乙依据的原理是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。针对两种观点继续实验:

    \(\rm{①}\)取上层清液,滴加\(\rm{KSCN}\)溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

    序号

    取样时间\(\rm{/min}\)

    现象

    \(\rm{ⅰ}\)

    \(\rm{3}\)

    产生大量白色沉淀;溶液呈红色

    \(\rm{ⅱ}\)

    \(\rm{30}\)

    产生白色沉淀,较\(\rm{3 min}\)时量少;溶液红色较\(\rm{3 min}\)时加深

    \(\rm{ⅲ}\)

    \(\rm{120}\)

    产生白色沉淀,较\(\rm{30 min}\)时量少;溶液红色较\(\rm{30 min}\)时变浅

    \(\rm{(}\)资料:\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)生成白色沉淀\(\rm{AgSCN)}\)
    \(\rm{②}\)对\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)产生的原因作出如下假设:
    假设\(\rm{a}\):可能是铁粉表面有氧化层,能产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)
    假设\(\rm{b}\):空气中存在\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\),由于______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\),可产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)
    假设\(\rm{c}\):酸性溶液中的\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)具有氧化性,可产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)
    假设\(\rm{d}\):根据____________________________________现象,判断溶液中存在\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\),可产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)

    \(\rm{③}\)下述实验可证实假设\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)不是产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的主要原因。向硝酸酸化的________溶液\(\rm{(pH≈2)}\)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液,\(\rm{3 min}\)时溶液呈浅红色,\(\rm{30 min}\)后溶液几乎无色。

  • 题型:简答题 题类:月考试卷 难易度:困难

    年份:2018

    二氧化硫是工业硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)窑炉尾气的主要污染物之一,氧化镁湿法脱硫是硫化碱工业常用方法之一。
    \(\rm{(1)}\)硫化碱的工业生产的方式之一是煤碳还原芒硝法,该法在炉内反应的成熟阶段,由于空气漏入炉内,熔体中的硫可能部分燃烧生成纯碱,放出二氧化硫,该反应的化学反应方程式为____________________________________。
    \(\rm{(2)}\)实验室利用鼓泡式反应装置\(\rm{(}\)见图\(\rm{)}\)研究氧化镁悬浊液对模拟烟气脱硫效率\(\rm{(}\)其中烟气分析仪可直接读出\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的浓度\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①}\)该实验的研究方法是:将模拟烟气通入反应器, 同时开始计时并每隔一定时间读取出口\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)浓度,_______________________________。

    \(\rm{②}\)研究影响\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)吸收效率的因素时,实验过程中应该严格控制的条件有___________。

    A.氧化镁浓度
    B.气流速度
    C.吸收液温度
    \(\rm{③}\)脱硫过程中,体系的初始\(\rm{pH}\)值在\(\rm{8.5}\)左右,发现\(\rm{pH}\)的下降经历一个期和慢速下降期,当\(\rm{pH}\)值\(\rm{ > 6}\)时,下降很快;但当\(\rm{pH}\)值\(\rm{ < 6}\)时,\(\rm{pH}\)下降缓慢。开始时\(\rm{pH}\)值快速下降的原因是_________________________________。

    \(\rm{(3)}\)研究表明,若向氧化镁悬浊液中加入适量的\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)可避免\(\rm{pH}\)迅速的下降,使脱硫效率明显升高,试用离子方程式表示\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)在脱硫过程中所起的作用__________________。

    \(\rm{(4)}\)将脱硫后的悬浊液依次进行_______、_______\(\rm{(}\)填入“过滤”和“通入空气氧化”\(\rm{)}\)可得\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液,从该溶液中获得\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的方法是_________。

  • 题型:填空题 题类:月考试卷 难易度:困难

    年份:2018

    丁酸异戊酯又称香蕉油,多用于食品和化妆品的香精。实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯,有关数据和装置示意图如下:

     

    相对分子质量

    密度\(\rm{/(g·cm^{-3})}\)

    沸点\(\rm{/℃}\)

    水中溶解性

    正丁酸

    \(\rm{88}\)

    \(\rm{0.9587}\)

    \(\rm{163.5}\)

    异戊醇

    \(\rm{88}\)

    \(\rm{0.8132}\)

    \(\rm{131}\)

    微溶

    丁酸异戊酯

    \(\rm{158}\)

    \(\rm{0.886}\)

    \(\rm{179}\)

    不溶

    实验步骤:

    \(\rm{①}\)连接好装置\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\),在三颈烧瓶中加入\(\rm{0.2mol}\)异戊醇、\(\rm{0.1mol}\)正丁酸、数滴浓硫酸、\(\rm{5mL}\)苯和\(\rm{2~3}\)片碎瓷片。充分摇匀,向分水器内加入异戊醇直至与支管相平;

    \(\rm{②}\)在\(\rm{122~132℃}\)下回流反应\(\rm{1.5h}\)即可得粗产品;

    \(\rm{③}\)冷却后用\(\rm{10%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中和,用水洗至中性,加入无水硫酸镁后蒸馏得到纯净的丁酸异戊酯\(\rm{11g}\)。

    回答下列问题:

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是________。

    \(\rm{(2)}\)在该实验中,三颈烧瓶的容积最适合的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    A.\(\rm{50mL}\)

    B.\(\rm{100mL}\)

    C.\(\rm{200mL}\)

    \(\rm{(3)}\)加入碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    A.冷却后补加

    B.立即补加

    C.不需补加

    D.重新配料

    \(\rm{(4)}\)分离提纯的过程中加入无水硫酸镁的目的是________。

    \(\rm{(5)}\)要得到较纯净的丁酸异戊酯需要进行蒸馏操作,则下列仪器的选择及安装都正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(6)}\)本实验产品的产率是________。